对于平衡体系：对于平衡体系aA(g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）[可逆反应]正为反应放热,有下列判断,其中正确的是：
A、若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的深度是原来的0.48倍,则a+b>c+d
B、若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比a:b
C、若平衡体系中共有Mmol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为M+bmol,则a+b=c+d
D、若a+b=c+d,则当容器内的温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
人气：458 ℃ 时间：2020-03-22 00:50:39
解答
A、若温度不变,容器体积扩大一倍.如果该反应不是可逆反应,那么A的浓度就应该是原来的0.5倍；但是此时A的浓度是原来的0.48倍,这就说明A反应了一部分,也就是平衡向正方向移动了,则a+bB、转化率等于反应的量除以原物质的量,两者反应量之比为a:b,那么原物质的量之比就是a:b.
C、假设B反应了nbmol,那么A反应了namol,生成Cncmol,Dndmol.气体总物质的量是M+b-na-nb+nc+nd=M+b,所以a+b=c+d.
D、若a+b=c+d,则压强不影响平衡移动,升高温度,平衡向逆方向移动,也就是向左移动.因为总气体物质的量不变,根据PV=nRT,温度升高,压强增大.
选BC.
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