反应物NO2价态是+4,生成物HNO3和NO的价态分别是+5和+2,
所以作为氧化剂的NO2生成一个NO得到2个电子,作为还原剂的NO2生成一个HNO3失去1个电子,得失电子数之比为2：1,所以氧化剂和还原剂的比为1：2,电子才会守恒.同问Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu----Cu（NO3）20到+2失去两个电子HNO3-----NO2+5----+4得到一个电子得失电子数之比为1:2所以氧化剂和还原剂的比为2:1