某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取20g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,过滤,称得滤液的质量为108.4g.请回答下列问题
1.写出反应的化学方程式
2.列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式
3.该样品中碳酸钙的质量分数为
4.向反应后的固液混合物中加入113.6g谁,充分搅拌后过滤,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
5欲用上述的石灰石高温煅烧制得生石灰,在煅烧过程中,石灰石的损耗率为20℅,则欲制得60t氧化钙,需要石灰石的质量为(详细解答,最好有分析,尤其是做法,不要过多的带数,
人气:341 ℃ 时间:2019-08-22 13:17:28
解答
1、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
2、设石灰石样品含有碳酸钙的质量分数为Y%
则:杂质的质量=20*(1-Y%)
生成CO2的质量=100+20-20*(1-Y%)克
设生成11.620*(1-Y%)克CO2,需要X克碳酸钙
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
X 11.6-20*(1-Y%)
X=100*[11.6-20*(1-Y%)]/44克
3、100*[11.6-20*(1-Y%)]/44/20*100%
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