某含镁样品2.4g与足量稀硫酸反应产生0.21g氢气则其所含杂质可能是?
A 铝 B铁 C锌 D铜
要详细的解题过程 谢谢
人气：258 ℃ 时间：2019-08-19 15:04:11
解答
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24..2由此看出若2.4克样品全为Mg,则反应生成0.2克氢气2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑54.6由此看出1.8克Al和酸反应生成0.2g氢气因为样品2.4g与足量稀硫酸反应产生0.21g,故所含杂质相对原子质量必定...
推荐
- （2005•眉山）某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g.则其所含杂质可能是（ ） A.Fe B.Mg C.Al D.Cu
- 只含一种杂质的镁样品2.4g与足够的稀硫酸反应,生成0.19g氢气,则所含杂质不可能是
- 取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.21g的氢气，则该铁样品中所含的杂质可能是（ ） A.Zn B.Ag C.Al D.Cu
- 某锌样品6.5克与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195克.则其所含杂质是?A 铁 B 镁 C 铝 D 铜（请详解）
- 某铁样品中可能有锌,镁,铝,铜等杂质中的2种,取5.6g样品和足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气,那杂质是什么?
- 2√2是无理数吗?
- 请问下米与公斤怎么换算
- 甲乙丙三人乘火车,每人行李都超过了免费的重量,需另加行李费,甲支付了3元,已支付了5元,并支付了7元.三人行李共重90千克,如这些行李一人携带,需支付35永远,丙带的行李重多少千克
猜你喜欢
