Cu2+/CuCl最低,Cu2+/CuI最高.
因为溶解度：CuCl > CuBr > CuI,降低还原型浓度,电极电势增大.将电极反应写成： Cu(2+) + e = Cu(+)该反应是可逆反应；若减少溶液中Cu(+)的浓度，即产物的浓度，平衡应该正向移动，也就是Cu(2+)更易得到电子，即氧化性增强了，表现在电极电势上就更大。往溶液中加入Cl(-)，则会生成CuCl，降低了Cu(+)浓度，所以电极电势增大； Cu(2+) + Cl(-) + e = CuCl如果将Cl(-)换成Br(-)，由于CuBr的溶解度小于CuCl，在同样浓度的Cl(-)和Br(-)进行比较，加入Br(-)的溶液中Cu(+)浓度更低，也就是正向趋势更大，换句话说，Cu(2+)的氧化性更强，表现在电极电势上就更大。同理可以处理：Cu(2+) + I(-) + e = CuI