1.因为金属是二价
所以他俩反应比为 1：1
金属氧化物--H2
x、、、2
4g、、、0.1g
x=4*2/0.1
=80g/mol
因为金属为二价,所以1mol氧化物中含有1mol氧原子,
所以
金属相对原子质量为
80-16=64g/mol
2.假设:0.2gKClO3中所含的Cl原子数与xgCaCl2中所含的Cl-离子个数相等.
分析:KClO3和CaCl2这两个化学式可看出:2mol（不知道“mol”可以理解为2个单位）的KClO3与1mol（1个单位）的CaCl2含的氯原子个数相同.即:
2KClO3---------CaCl2
2×122.5---------111
0.2g------------x
x＝0.2×111／245＝0.091g
3.1mol物质有6.02x10^23个原子,则含有甲3.01x10^22/(6.02x10^23)=0.05mol
摩尔质量为0.8/0.05=16g/mol