貌似原题是：
为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成,甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL）实验数据记录如下：
甲 乙 丙 丁
取用黄铜屑的质量/g 8．0 8．0 8．0 12．0
取用稀硫酸的体积/mL 8．0 16．0 24．0 一定体积
残留金属的质量/g 6．7 5．4 4．8 8．1
根据表格计算：（1）8.0g黄铜屑中锌的质量；（2）丁同学所加稀硫酸的体积；（3）甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数.
1) ...根据甲乙数据可知,每反应8毫升硫酸,就有1.3克锌参加反应
丙比乙硫酸多8毫升,而多反应的锌只有0.6克
所以,丙实验中锌反应完全,则铜含量为4.8克
所以锌的质量为3.2克 8g-4.8g=3.2g
2）丁同学的实验中,锌反应了3.9克,则所需硫酸体积为
3.9/1.3*8ml = 24ml
3) 参加反应的锌的质量为8g-6.7g=1.3g
设生成ZnSO4的质量为x,H2的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
1.3g x y
65:1.3g=161:x=2:y
x=3.22g y=0.04g
稀硫酸的质量为 8ml X 1.17g/ml = 9.36g
甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数为
3.22g/(1.3g+9.36g-0.04g) x 100% =30.3%