首先这种物质要是气体,由于原来是混合气体,充入的是纯的这种气体(瞬间增大的体积内都是这种气体),所以这种气体的总浓度必然增大.是在可逆反应里的，那充入的是纯的这种气体后等到平衡后浓度怎么变化？这个要根据反应前后气体体积数关系等实际情况分析的，举些例子吧：对反应2HI<=>H2+I2，充入HI，由于反应前后体积数不变，所以平衡时HI浓度不变；对反应2SO3<=>2SO2+O2，充入SO3，平衡向右移动，所以平衡时SO3浓度变小；对反应2NO2<=>N2O4，充入NO2，平衡向左移动，所以平衡时NO2浓度变大。对反应2SO3<=>2SO2+O2，充入SO3，平衡向右移动，所以平衡时SO3浓度变小。但是虽然体积增大，但SO3的物质的量也在增加啊。为什么你能确定浓度一定变小呢？不好意思，我错了，上面三个例子浓度都不变的，因为在等压条件下。你可以想象成加入的气体自己形成和原来一样的平衡，只是体积变大了，平衡浓度不变。当2HI<=>H2+I2中加H2，则H2浓度增大，I2浓度减小。当2HI<=>H2+I2中加H2，则H2浓度增大，I2浓度减小。 说说这个，被你说晕了... 来个总结吧。简单记忆就是：当加入一种反应物，那么平衡向减少它的方向移动，但最后这种反应物的量还是增大了，和它反应的另一种反应物的量减小了。