第一题啊
答案是1.4哈,貌似对了,
给你步骤啊
首先列出方程式C2H4+3O2→2CO2+2H2O,和C2H2+2.5O2→2CO2+H2O
然后设有乙烯xmol,乙炔ymol
可以得到公用氧气为3x+2.5y
然后因为题目中说'乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时所需O2的体积是原混合气体的2.8倍"所以3x+2.5y/x+y=2.8
然后可以算出来x/y=3/2
然后再根据加氢公式
可以得知共需要H为（x+2y）mol
然后求消耗H2的体积是原混合气体的几倍,用x+2y/x+y
把上边求出的xy之比带入
就可以求出为1.4了
然后是第二题
设有x气体为amol
y气体为bmol
z气体为cmol
由题意可知x不能与氢气发生加成反映
1moly可以与1mol氢气发生加成反映
1molz可以与2mol氢气发生加成反映
然后就可以列出一个式子为b+2c=a+b+c
然后可以得出a=c
也就是说只需把xz气体按照1：1混合b不用管就行
所以选AB