常温,某溶液中,水电离产生的C(H+)=1*10的负11次方mol/L,则该溶液的pH可能是11,也可能是3,怎么算
人气:407 ℃ 时间:2019-10-29 11:45:56
解答
这个问题的关键不在算,而在理解.
水电离的量很少,可能是酸性溶液,因为有大量的H+,由题词知应为10的负3次方,常温下K为10负14次方,这时所需要的OH-仅为10的负11次,这些OH-完全来自水的电离,所以由水电离出的H+浓度为10的负11次,计算K时,这部分由水电离的H+太少了,可以忽略不加.
碱性溶液也一样,溶液中大量的OH-,同样由题知应为10的负3次方,要达到K,还需H+为10的负11次方,即需水电离出10的负11次方的H+,同样在计算K时这部分OH-可以忽略不加.
因此,常温,某溶液中,水电离产生的C(H+)=1*10的负11次方mol/L,则该溶液的pH可能是11,也可能是3.
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