设需要0.10 mol·L-1 NaH2PO4 a mL 和0.20 mol·L-1 NaOH b mL,则a + b =500
加入后由于两者反应生成Na2HPO4,与剩余的NaH2PO4组成缓冲溶液.
pH = pKa2 - lg[c(NaH2PO4)/c(Na2HPO4)]
7.21 = 7.2 - lg[c(NaH2PO4)/c(Na2HPO4)]
可求出缓冲比[c(NaH2PO4)/c(Na2HPO4)]=0.98
即[(0.1a-0.2b)/500)]/(0.2b/500)=0.98不能约等于1
化简得:a=3.96b结合第一句末尾所说的a + b =500可解出b=100.8mL,a=399.2mL