该题的完整表述应是：0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是:(A) 30,（B）46,（C）50,（D）66（2002年上海市高考化学试题）.可用极限法求\x0d（1）假设混合气体中无NO,则混合气体的平均相对分子质量为最大值.\x0d设NO2、N2O4的物质的量分别为x、y,由电子守恒和原子守恒得方程组：\x0dx+2y=0.06,x+y=0.05\x0d解之,得x=0.04mol,y=0.01mol\x0d则,混合气体的平均相对分子质量M=(46*0.04+92*0.01)/0.05=55.2\x0d（2）假设混合气体中无N2O4,则混合气体的平均相对分子质量为最小值.\x0d设NO、NO2的物质的量分别为x、y,由电子守恒和原子守恒得方程组：\x0d3x+y=0.06,x+y=0.05\x0d则,混合气体的平均相对分子质量M=(30*0.005+46*0.045)/0.05=44.4