这个可逆反应平衡的移动与压力关系密切,压力大,反应往生成四氧化二氮方向进行,加入少量四氧化二氮后,二氧化氮总质量是增加的,四氧化二氮也增加了,但是两者不是对等的增加,反应的K=c(N2O4)/[c(NO2）*c(NO2)],K在条件接近时考虑不变,则N2O4的浓度和NO2浓度的平方成正比.列个平衡方程,设定初始浓度a初和b初,最终浓度为a末和b末,则可以得出二氧化氮的质量分数减少的结果.平衡方程要怎么列啊还想问一下，说只有温度才影响K，可是浓度压强什么的使平衡移动的时候，按K的算法，K是要变的啊，为什么K不变啊谢啦就是你说列个平衡方程，我不会诶...麻烦学霸再写一下吧，谢了这个题干说加入少量的N2O4，隐藏不考虑到压力对K值的影响（T变化也小）。 2 NO2==》N2O4 a初b初 a末b末设定初始阶段，平衡了之后NO2浓度为a初，N2O4浓度为b初，加入少量N2O4后，平衡时浓度分别为a末和b末，可以知道 平衡常数k=α * [b初]/（[a初]*[a初]）=α* [b末]/（[a末]*[a末]）【α为常数】可以得出[a初][a初]/[a末][a末]=[b初]/[b末]，由于[b末]大于[b初]，可知[b初]/[b末]<1，根据函数的知识，可以知道[b初]/[b末]<[a初]/[a末]<1也就是[a初]增加到[a末]比[b初]增加到[b末]增量要少。谢谢学霸啦