如果C不参与反应,恒容容器的话,压强变大了,但参加反应各物质浓度没变,所以反应速率、平衡都不变.
如果C参加反应,那就要分清题目问的是平衡瞬间移动方向,还是最后平衡状态和原平衡等效问题.
说明：平衡移动方向,决定于变化瞬间V正和V逆的相对大小,而最终平衡状态和原来平衡状态相比偏向了那边,却要根据变化条件具体分析.
假设反应a<=>2b
恒容容器中加入气体a使压强增大（其实就是增大了a的浓度）,瞬间使正反应速率变大（逆反应速率不变）,平衡当然向右移动；但最后达到的平衡状态和原平衡相比a转化率变小（就是我们说的：增大压强,平衡状态向左移动,a转化率变小）.
当然,教材说：增加压强,平衡向气体体积减小的方向移动.这里的增大压强我们应该理解为减小容器体积（同等程度减小各物质的浓度）,这种情况下,平衡在瞬间和最终都是向气体体积缩小的方向移动.