某氢气和二氧化碳的混合气体在同温同压下对氦气的相对密度为5,氦气的摩尔质量=4g/mol,所以混合气体的摩尔质量=4X5=20g/mol
用十字交叉法
H2 2 24
20
CO2 44 18
混合气体中氢气和二氧化碳体积之比=24：18=4：3我没学过这个十字交叉法，你能换种吗，或者给我讲下24和18是怎么来的。是用20和44分别减去他们吗？为什么这样做呢十字交叉法计算这种问题非常简单，对角线减，44-20=24,20-2=18 也可以这样做：混合气体的平均摩尔质量是20g/mol，设混合气体中H2和CO2的物质的量分别为x mol和ymol2x/(x+y) +44y/(x+y)=20解得：x：y=4：3