因为稀HNO3氧化性比较弱些,不能将NO的化合价升高至+4价（NO2）.
硝酸反应还原产无规律：
（1）、金属活动性顺序表中氢后面的金属与浓HNO3反应时,还原产物为NO2或NO2和NO混合气体（当HNO3的浓度降低时,变为稀HNO3,还原产物为NO）,而稀HNO3还原产物为NO.
（2）、金属活动性顺序表中氢前面的金属与 HNO3,浓HNO3一般还原产物为NO2,稀HNO3为NO.对于同一种金属而言,HNO3的浓度越稀,则还原程度越大,其还原程度主要取决于HNO3的浓度、金属的活泼性和温度,还原产物依次为NO、N2O、N2、HN3、HN4 NO3.
（3）、当 HNO3浓度非常稀时（小于2mol.l-1）,某些金属（如Mg、Zn）与HNO3反应还会产生一定量的H2.浓HNO3与Fe反应，N元素只得到1个电子，而稀硝酸与反应时N元素得3个电子，那么能否说得到较多电子的稀HNO3氧化性比得到1个电子的浓HNO3氧化性强呢？ 不能这样认为，因为氧化性，还原性的强弱与得失电子的数目无点。而跟得失电子的难易有关。当铁过量，过量的铁与先生成的硝酸铁继续反映Fe + 2 Fe(3+) == 3Fe(2+)不客气