有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析其中含水7.62%,含K2CO3 2.83%,含KOH 90%,若将此样品加入10克
20%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的稀盐酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量为多少?
人气：282 ℃ 时间：2020-06-09 15:56:03
解答
这道题不要管前面的含水7.62%,含K2CO3 2.83%,含KOH 90%
抓住一点：最终生成KCl,氯化氢质量为10g*20%=2g
HCl~~KCl
36.5 74.5
2gx
x=74.5*2/36.5=4.08g
推荐
- 有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.65％、含K2CO3 4.32％、其余为KOH.去a克该KOH样品,溶于bmL1mol/L的HCL中,残余的酸在、再用25.52mL c mol/L的KOH溶液恰好完全中和.蒸干溶液后,所
- 已知某KOH样品中含水7.72%,含K2CO3 2.28%,含KOH 90% 现在将1克样品加入46ML 1mol/L的盐酸中,过量的盐酸用1.070mol/L的KOH中和.蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到多少克固体?
- 有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62％、含K2CO32.38％、KOH
- 已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH90%.现将1g样品加入46.00毫升1.0mol/L的盐酸中,过量的
- 有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（
- 一个钟,整点的时候敲一下,几点敲几下,敲六下要5秒,敲十二下几秒?（ ）
- x÷4分之3＝5分之4
- 庐山地貌形成因素是什么?
猜你喜欢
