有色气体A应为NO₂，可能含有CO₂、SO₂等气体，说明一定含有NaNO₂，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B，B应为Cl₂，则应含有MnO₂，沉淀A应为H₂SiO₃，说明含有K₂SiO₃，则一定不含有MgCl₂，溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，则固体中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯气氧化生成Fe³⁺，
A．有以上分析可知一定含有K₂SiO₃、NaNO₂，可能含有K₂CO₃，也可能含有KAlO₂，加入过量盐酸生成AlCl₃，与以上物质不反应，不能确定，故A正确；
B．因含有NaNO₂，如含有K₂SO₃，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO₄^2-，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入足量稀盐酸后再加入BaCl₂溶液没有沉淀，则一定不含有K₂SO₃，故B错误；
C．有色气体A应为NO₂，可能含有CO₂气体，而浓盐酸易挥发，生成的氯气中一定含有HCl气体，故C错误；
D．溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，则固体中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯气氧化生成Fe³⁺，故D错误．
故选A．