求问一道初三化学题,题目如下,要过程:
14.5g由镁和铜组成的混合物跟一定量30%的硫酸恰好完全反应,除去水分后,得到24.1克固体(不含水结晶),请计算:
(1)在化学反应中,生成了多少克氢气?
(2)消耗了多少克30%的硫酸?(保留小数点后一位数字)
人气:411 ℃ 时间:2020-06-04 19:52:14
解答
Mg--Cu合金中,只有Mg和硫酸反应,生成硫酸镁,反应后,蒸干水分,前后固体增加的质量为硫酸镁中硫酸根的质量,为24.1g-14.5g=9.6g,n=m/M=0.1mol,一个硫酸分子中含有两个氢离子和一个硫酸根离子,故n(H+)=0.2mol,所以m(H...
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