(SO4)2- + Ba2+ =BaSO4
1mol 233克
X 1.7475
X=1.7475*1/233=0.0075mol
所以溶液中硫酸的物质的量是0.0075 mol0.3
H+ + OH- =H2O
1 1
Y 0.025*1
Y=0.025*1*1/1=0.025mol
所以溶液中含盐酸的物质的量是：0.025-0.0075*2（因为硫酸含两个H+离子）=0.01mol
所以溶液中盐酸的物质的量的浓度是0.01/0.025=0.4mol/L
硫酸的物质的量的浓度是：0.0075/0.025=0.3mol/L