现有25mlHCl和H2SO4的混合液,加入1mol.L^-1的NaOH溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶
所得沉淀质量为1.7475g，求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度
人气：446 ℃ 时间：2019-10-11 14:37:53
解答
(SO4)2- + Ba2+ =BaSO4
1mol 233克
X 1.7475
X=1.7475*1/233=0.0075mol
所以溶液中硫酸的物质的量是0.0075 mol0.3
H+ + OH- =H2O
1 1
Y 0.025*1
Y=0.025*1*1/1=0.025mol
所以溶液中含盐酸的物质的量是：0.025-0.0075*2（因为硫酸含两个H+离子）=0.01mol
所以溶液中盐酸的物质的量的浓度是0.01/0.025=0.4mol/L
硫酸的物质的量的浓度是：0.0075/0.025=0.3mol/L
推荐
- 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中,然后滴加1mol／L的NaOH溶液,请回答：
- 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH 溶液．请回答： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示． 当V1=160mL时，则金属
- 现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液所得沉淀质量为1.7475g．求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？
- 把NAOH、BA(OH)2混合物1.91g溶于水配成100ml溶液,取出10ml,用0.1mol/l盐酸25ml完全中和.
- 某盐酸溶液25ml,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液20ml,剩余的酸需要0.5mol/L的NaOH溶液20m
- 求1/2x-2(x-1/3y的平方）+（-3/2x+1/3Y的平方）的值,其中x=2,y=2/3.
- 提起杨桃,大家都很熟悉.但是,看的角度不同,杨桃的样子也就不一样,有时看起来真像个五角星的意思是
- CH3-CH=CH-C三键C-CF3,位于同一平面上的原子数最多可能是?（6、8、10、12）解释一下
猜你喜欢
