在0.1mol/LNa3PO4溶液中,pH多大?ka1=6.7*10^-3,ka2=6.2*10^-8,ka3=*10^-13 需_化学解答

在0.1mol/LNa3PO4溶液中,pH多大?
ka1=6.7*10^-3,ka2=6.2*10^-8,ka3=*10^-13 需要具体过程,

人气：116 ℃　时间：2020-06-23 07:20:14

解答

ka1>>ka2,故第二步水解产生的氢氧根可以忽略,按一级水解计算.
又由于c>10ka1,cKa1>100Kw,故用最简式计算.
[OH-]=√Kac=√6.7*10-3*0.1=2.6*10-2（mol/L）
pOH=1.59,pH=12.41