n(Cl2)=7.1g/71g/mol=0.1mol
0 -1 +1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
其中1molCl2中有0.5mol的氯气中的氯元素失去电子,还有0.5mol的氯气中的氯元素得到电子,那么0.5mol的氯失去2×0.5mol=1mol电子为什么0.5mol的氯失去2×0.5mol=1mol电子啊？在这个反应中是氯气自身的氧化还原反应啊，可以根据生成物进行判断，1mol的氯气反应后生成1mol的NaCl和1mol的NaClO，即0.5mol的氯气中的氯元素失去电子(0.5mol×2e)被氧化成NaClO，0.5mol的氯气中的氯元素得到电子（0.5mol×2e）被还原成NaCl。那转移的电子数不就是0.5mol×2e + 0.5mol×2e=2mol吗？不是的，转移电子数说的是起始元素向末元素电子转移情况，不能是两个相加。