某有机物4.5g,完全燃烧后生成2.7gH2O和3.36LCO2（标况）,该有机物的蒸汽对H2相对密度为30,求分子式._化学解答

某有机物4.5g,完全燃烧后生成2.7gH2O和3.36LCO2（标况）,该有机物的蒸汽对H2相对密度为30,求分子式.

人气：139 ℃　时间：2019-10-04 06:29:57

解答

该有机物分子量=30*2=60
所有4.5g该有机物有0.075mol
2.7gH2O是0.15mol,即0.3molH
3.36LCO2是0.15mol,即0.15molC
所以1mol该有机物含有2molC和4molH
C2H4O2

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