在0度和1atm时进行下列实验:甲、乙、丙各取30ml同浓度的盐酸溶液'加入同一镁铝合金
产生气体'有关数据如下
实验序号甲 乙丙
合金质量(mg)510 765918
气体体积(ml)560. 672.672
(1)盐酸物质的量为2mol/L
(2)略
(3)在丙实验后'还需要向容器中加入1mol/L的NaOH溶液多少毫升才能使剩余的合金中的铝粉恰好完全溶解
解释下第三问的过程'以及答案是n(NaOH)=(918/510)•0.01mol+0.06mol=0.78mol怎么来的?特别是918/510看不懂'求指导
人气:104 ℃ 时间:2019-12-06 16:41:21
解答
看反应数据,甲合金反应完全,盐酸有剩余,乙盐酸反应完全,合金不知道有没有剩余,丙盐酸反应完,合金有剩余.按甲的合金质量和气体体积可以大致的算下合金中镁铝的比例,为1:1,那个0.01mol是510mg合金中含镁和铝各0.01mol...
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