在0度和1atm时进行下列实验：甲、乙、丙各取30ml同浓度的盐酸溶液'加入同一镁铝合金
产生气体'有关数据如下
实验序号甲 乙丙
合金质量（mg）510　765918
气体体积（ml）560. 672.672
（1）盐酸物质的量为2mol／L
（2）略
（3）在丙实验后'还需要向容器中加入1mol／L的NaOH溶液多少毫升才能使剩余的合金中的铝粉恰好完全溶解
解释下第三问的过程'以及答案是n（NaOH）=（918／510）•0.01mol+0.06mol=0.78mol怎么来的?特别是918／510看不懂'求指导