欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸恰好完全反应.求：（1）需要这种稀硫酸多少克?（2）能产生多少g氢气?（3）反应后所得溶液的溶质质量_化学解答

欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸恰好完全反应.求：
（1）需要这种稀硫酸多少克?（2）能产生多少g氢气?（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?

人气：124 ℃　时间：2019-11-16 08:32:40

解答

设需要这种稀硫酸的质量是x,生成硫酸锌y,产生z克氢气.Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 26.5g 20%x y z65/98=6.5g/20%x 65/161=6.5g/y 65/2=6.5g/zx=49g y=16.1g z=0.2g所以（1）欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应,需...