问几个关于离子电离平衡的问题
1.首先关于电离度的..公式里分母的 表达是 溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气 那我这时候要算电离度是除以原来的 氨水的分子数量呢 还是 现在加了氨气的?
2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,说明理由：_______________
然后答案是这样的
在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比应小于10
这个我是能理解的 但是根据这样的说法的话 下面一道题我就无法理解了
在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中 分别加入 足量活泼金属放出氢气 然后问
开始时金属的反应速率...
答案是相等.
原因说是 c(h+)相等 所以就相等了
但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
那如果是要反应一段时间后才会出来的话为什么前面一道题 又会有 那种情况呢?