5.6g铁和足量的稀硫酸反应后生成氢气的质量为0.18g,这种锌中含有的杂质可能是： ( )A．Zn B．Mg C．Al D
人气：476 ℃ 时间：2019-11-22 16:10:55
解答
如果是纯净的5.6g Fe
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
562
5.6g X
X=0.2g
但现在只生成0.18g H2
说明等质量的Fe和杂质金属与酸反应时,Fe放出的H2更多,杂质金属放出的H2少.即生成等质量的H2,需要杂质金属质量大
生成2g H2需要Zn质量=65g,需要Mg质量24g,需要Al质量=18g
所以选A
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