为什么h离子物质的量浓度为0.1mol/l?
在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL、1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体,反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+,且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度（mol•L-1）为
A．0.05 B．0.5 C．0.55 D．1.1
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1.1mol/L的盐酸,反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+,说明反应后溶液中溶质为HCl、FeCl2,溶液中氯离子浓度不变,则c（Cl-）=c（HCl）=1.1mol/L,溶液的pH=1,【则c（H+）=0.1mol/L】,由电荷守恒可知：c（Cl-）=2c（Fe2+）+c（H+）,即1.1mol/L=2c（Fe2+）+0.1mol/L,解得c（Fe2+）=0.5mol/L,
故选B．