在0.1mol/L 的 Na2co3 溶液中,各组份的浓度关系.
这个等式是怎么得来的:
C(Na*)+C(H*)=C(OH~)+2C(Co32~)+C(Hco3~).
具体一点,
人气:137 ℃ 时间:2019-08-21 16:22:24
解答
假设有 1L 1mol/L 的Na2CO3,
电离出来的
c(Na+)=2mol/L,
本来c(CO32-) = 1mol/L,
c(Na+)= 2c(CO32-)=2mol/L,
但是因为碳酸根水解
CO32- + H2O ≈ HCO3- + OH-
一个CO32-变成一个HCO3-和一个OH- ,从电荷角度来看,电荷没有变,还是两个负电荷.
同时根据方程式 H2O = H+ + OH-
可得,c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) .
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