主要看弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的相对大小,谁大就由谁决定
举例：等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性
解析：醋酸是弱酸,其电离平衡为：HAc＝可逆=H+＋Ac-； Ka＝为1.8×10-5,
醋酸钠是强碱弱酸盐,其水解平衡为：Ac- ＋H2O＝可逆=OH- ＋HAc ；Kb＝5.56×10-10
由于醋酸的电离常数大于醋酸钠的水解常数,等浓度等体积的醋酸钠和醋酸混合后,醋酸电离产生的氢离子多于醋酸钠水解产生的氢氧根离子,因此,溶液显酸性.