首先,应该分析一下最后的产物是什么,氧化亚铜的CU化合价是+1价最后肯定被氧化到+2价升了1价
稀硝酸中的N原来是+5价,最后是NO+2价,降了3价.剩下的稍等,没时间了所以CU2O的系数肯定是3，被氧化掉的HNO3肯定是2，产生2份NO，但是还要考虑一下最后的配平，CU2+肯定需要NO3-的，所以还需要12份的稀硝酸，所以稀硝酸的系数是12+2=14然后写方程式3Cu2O+14HNO3→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O望采纳，谢谢Cu升高了1价，为什么HNo3的系数为2CU升高了1价，CU2O的系数是3，失去的总电子是1×2×3=6.HNO3的N降低了3价，要得到电子数是6，所以必须是2份