1.很简单.可以分为两类来讨论：1）单质,如氧气,氮气等,化合价都为零.都是非极性分子.2）化合物,判断出这个分子的正电中心和负电中心（要知道分子的几何图形）,看它们是否重合,重合为非极性,反之为极性的.如二氧化碳（氧为负2价,碳为正4价）是直线型（3个原子为直线型,碳原子在两个氧原子连线的中心）,那么正电荷中心就在碳原子核上,负电荷中心在两个氧的连线的中心.它的正负电荷中心是重合的.那么二氧化碳是非极性分子.
2.手性碳的判定更简单.碳上连4个键,一般只要这4个键上连的原子团都不同就可以判定是手性碳了.