合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气3.36L（标准状况），物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根据电子转移守恒可知n（Al）=

0.15mol×2

3

=0.1mol，故金属铝的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，金属铝提供电子的量是0.3mol，
将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为

6.72L

22.4L/mol

×3=0.9mol，故Fe、Cu共提供的电子物质的量为0.9mol-0.3mol=0.6mol，
向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH^-）=0.6mol，所以反应后沉淀的质量等于17.9g-2.7g+0.6mol×17g/mol=25.4g，
故选B．