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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克 HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
人气:221 ℃ 时间:2019-10-19 06:45:33
解答
(1)n(KMnO4)=15.8g158g/mol=0.1mol,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  被氧化的HCl2mol   16mol             5mo...
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