向6g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸(HCl)至不再产生气泡为止（杂质不与酸反应）,共生成二氧化碳气体1.11L（二氧化碳气体密度1.977g/L）
计算：1.该反应生成二氧化碳质量为____g（不用过程）
2.该石灰石样品中碳酸钙（CaCO3)的质量分数为多少?（写出计算过程）
人气：168 ℃ 时间：2020-02-05 06:10:19
解答
1、密度和体积都知道 1.11*1.977=2.19447g 约为2.2g
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100/44=x/2.2 x=5g 碳酸钙质量为5g 5/6*100%=83.3% 碳酸钙（CaCO3)的质量分数为83.3%
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