相同温度下,100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )
A. 中和时所需NaOH的量
B. c(H+)
C. c(OH-)
D. c(CH3COOH)
人气:417 ℃ 时间:2019-08-20 10:34:29
解答
A.计算两溶液中醋酸的物质的量,n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol,n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol,两者相等,因而中和时消耗的NaOH的量相等,故A错误;
B.酸的浓度越大,c(H+)越大,前者小于后者,故B错误;
C.在相同温度下,水的离子积为定值,后者c(H+)大,则c(OH-)小,故C正确;
D.电离度与温度和浓度有关,当温度相同时,溶液的浓度越小,电离度越大,则c(CH3COOH)前者小于后者,故D错误.
故选C.
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