由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.
以Na2CO3为例,写出其电离方程式：
CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-,Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]
由于不考虑二级电离,因此可以认为[HCO3-]=[OH-],设其为x.假设溶液的浓度是c,则[CO32-]=c-x.根据平衡常数列出方程：
x^2/(c-x)=Kb1
解这个方程,得到x,可以得到[OH-],继而得到pH.
另外,有一种简便算法：当溶液满足c/Kb