1.8*10^-10/8.3*10^-3=2.2*10^-8mol/L为什么这样除？溶解达平衡时，Ag+与Cl-浓度积等于Ksp能有详细的解释吗。。Ksp=c（Ag+）×c（Cl-），溶解的多少看是否达到其Ksp，若没有达到，继续可以溶解，如达到其Ksp，则不再溶解，也就达到他的溶解度。已知 AgNO3溶液中c（Ag+）=8.3*10^-3 mol/L，所以，达到其Ksp，也即其溶解度c（Cl-）=Ksp/c（Ag+）=1.8*10^-10/8.3*10^-3=2.2*10^-8mol/LAgCl中不会有一点Ag＋溶解到AgNO3溶液里吗 那Ag＋浓度不是要大于8.3*10^-3 mol/L了吗？是大一点，但可以忽略不计，相对于 AgNO3溶液中Ag＋浓度，进来的可以忽略不计了