（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：25g+167g+100g-272g=20g
设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
 x            20g      y

106

x

＝

100

20g

＝

117

y

 解得：x=21.2g   y=23.4g
则纯碱中氯化钠的质量分数为：

25g−21.2g

25g

×100%=15.2%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数是：

23.4g+(25g−21.2g)

272g

×100%=10%
（3）设蒸发水的质量为z，则272g×10%=（272g-z）20%  解得z=136g
答：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数为15.2%；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为10%．（3）欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20%，需蒸发掉水的质量为136克．