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化学
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用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制得氢气(标况下)为4.48升,求
(1)稀硫酸的物质的量浓度.
(2)反应消耗的锌的质量.
人气:343 ℃ 时间:2019-08-18 22:35:49
解答
设硫酸的物质的量为n(H
2
SO
4
),参加反应的Zn的质量为m(Zn),
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65g 1mol 22.4L
m(Zn) n(H
2
SO
4
) 4.48L
则有:m(Zn)=
65g×4.48L
22.4L
=13g,
n(H
2
SO
4
)=
1mol×4.48L
22.4L
=0.2mol,
c(H
2
SO
4
)=
0.2mol
0.5L
=0.4mol/L,
答:(1)稀硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L;(2)反应消耗的锌的质量为13g.
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