高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于多少_化学解答

高二电离平衡计算题
常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于多少

人气：127 ℃　时间：2020-07-02 17:40:01

解答

水解忽略
常温下醋酸电离平衡常数为1.76×10^-5
K=[CH3COO- ]*[H+] / [CH3COOH]=1.76×10^-5
[H+]=10^-6
C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=17.6醋酸钠里的醋酸根离子不会电离吗？如果只要求关系式的话能列出来吗？