关于高一化学离子反应.
为什么NACL不可以导电到那时NACL溶液就可以导电了呢,就是某种物质怎么判断是否有离子啊、?书上说在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质,可是怎么判断啊?CACO3,NACL,NAOH在水溶液里都成了电解质了么?
人气：135 ℃ 时间：2020-02-03 19:28:23
解答
NaCl固体中,因没有可以自由移动的离子,所以不能导电.NaCl溶于水后,可以电离出自由移动的Na+ ,Cl-离子,可以导电.
一般的,酸、碱、盐、金属氧化物,都是电解质.
CACO3,NACL,NAOH本身都是电解质,不是在水溶液里都成了电解质了.只它们溶于水后,在水溶液里可以导电了.电离方程式。那个分两步我不明白。多元弱酸电离，是分部进行的，每一步只电离出一个氢离子。如碳酸H2CO3 <===>H+ + HCO3-HCO3- <===>H+ + CO32-
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