称取铜锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,……
称取铜锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀盐酸使其充分发生反应,直至固体质量不在减少为止,此时用去49.0g稀硫酸,剩余固体3.5g,
1.该混合物粉末中铜的质量分数是多少?
2,所用的稀盐酸溶质的质量分数是多少?
（有计算过程）
人气：469 ℃ 时间：2019-10-24 06:23:00
解答
Cu不与HCl反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体）
65gZn与73gHCl完全反应.
1.剩余的质量为Cu的质量
所以 Cu的质量分数为 3.5/10*100%=35%
2.Zn的质量为10-3.5=6.5g
所以反应的HCl的质量为6.5/65*73=7.3g
所以 HCl%=7.3/49.0*100%=14.9%
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