解析：设生成CaCl2为Xg CO2Yg
大理石的主要成分是CaCO3与稀盐酸反应,可以看出稀盐酸过量,以碳酸钙计算.
CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2（^）+H2O
100 73 111 44
25*80% X Y
解得：X=22.2g Y=8.8g
25克含碳酸钙80%的大理石中含杂质：25*（1-80%）=5g
所以溶液就是CaCl2 溶液,反应后溶液的质量为：25+100-8.8-5=111.2g
所得溶质的质量分数=22.2/111.2*100%=19.96%
答:略