楼主字打错了吧,是碳酸钙吧0.15摩碳酸钙中有钙离子0.15摩,所以有0.15摩氯化钙,即16.65g.所以溶液质量就为66.6g.因原反应放出6.6g二氧化碳,所以原溶液总质量就为73.2g.所以盐酸质量就为73.2-15=58.2.反应的氯化氢为10...拜托用初中的化学方程式解下晕了CACO3+2HCL==CACL2+CO2+H2O再参照上面所说即可拜托你具体写出来好不？写出来我选你CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 10073 1114415gx yzx=10.95gy=16.65gz=6.6g反应后所得溶液质量为 16.65g/25%=66.6g盐酸溶液质量为66.6g+6.6g-15g=58.2g稀盐酸中溶质的质量分数 10.95g/58.2g*100%=18.8%楼主如果是初中的话很难看懂啊，因为这涉及到很多高中知识你能不能用反应前后元素的质量不变来解，你上面写的那个我也会，不过好麻烦啊，有简便方法吗也能求，不过更加的麻烦，这是最简单的了如果只用质量守恒来解的话因为所有的有15g碳酸钙，所以钙元素质量可解，碳元素质量可解，氧元素质量可解设氯化氢质量为X，那么氢元素质量可用X表示，氯元素质量可用X表示，最后根据质量守恒解出X即可，楼主既然明白上述计算方法，就用那个吧，这么算反倒很麻烦，还要算各种元素的质量分数。