l mol MnO
2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L
-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示．
（1）实验时放出气体总体积是______．
（2）放出一半气体所需的时间约为______．
（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是______．
（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为______．
（1）反应方程式为：2H
2O
22H
2O+O
2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，
故答案为：60mL；
（2）由图象可知，当时间进行到1min时，生成氧气的体积为30mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为1min，
故答案为：1min；
（3）图象中曲线斜率越大反应速率越快，则v（D）＞v（C）＞v（B）＞v（A），
故答案为：v（D）＞v（C）＞v（B）＞v（A）；
（4）过氧化氢完全分解时生成氧气的物质的量=
=
mol，由2H
2O
22H
2O+O
2↑，可知过氧化氢的物质的量=
mol×2=
mol，故过氧化氢溶液的初始物质的量浓度=
=0.11mol/L，
故答案为：0.11mol/L．
