解析：法一：常规法n(Al)=0.1mol n(Al(OH)3)=0.05mol
2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H22:6=1:3,0.1mol铝与0.3molHCl反应,盐酸过量盐酸与单质铝反应中盐酸过量剩余盐酸为0.3*2-0.1*3=0.3mol
情况一：氢氧化钠不足量,则消耗的氢氧化钠分成两部分,一部分与剩余的盐酸反应为0.3mol （HCl+ NaOH= NaCl+ H2O）另一部分AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3生成氢氧化铝为0.05*3=0.15mol
合计0.45mol
v=0.45/4=0.1125L
情况二：氢氧化钠过量,则消耗的氢氧化钠分成三部分,一部分与剩余的盐酸反应为0.3mol（HCl+ NaOH= NaCl+ H2O）另一部分AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3生成氢氧化铝为0.05*3=0.15mol还有一部分AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+2H2O 生成偏铝酸钠0.05*4=0.2mol
合计0.65mol
V=0.65/4=0.1625L
法二：用钠守恒解题.
情况一：钠的存在形式为氯化钠,且溶液中剩余三氯化铝为0.05mol结合氯离子0.15mol,与钠结合的氯为0.3*2-0.15=0.45mol
情况二：钠的形式为氯化钠和偏铝酸钠氯化钠的量与加入的盐酸的量相等即为0.2*3=0.6mol,偏铝酸钠的量为0.1-0.05=0.05mol
合计0.65mol.