你这题有问题吧,是不是0.1mol/L,0.5mol/L按质量守恒来算,稀释前溶液氢氧化钠物质的量=稀释后氢氧化钠物质的量假设所需0.5MOL氢氧化钠溶液的体积为x0.5x=0.1×100x=20ml（2）50ml0.1mol/L中含氢氧化钠为0.005mol,即需...我这还有一题你能帮我解决下吗？拜托你了将5.84g表面氧化钠的金属钠投入过量水中，完全反应后生成标准状况下氢气2.24L，反应后将溶液稀释至500ML。（1）氧化钠的质量（2）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度（1）设物质中金属钠摩尔数为x标况下2.24L氢气为0.1mol2Na+2H2O=2NaOH+H22 1x 0.1mol2/x=1/0.1x=0.2mol即金属钠质量为23*0.2=4.6g氧化钠质量为5.84-4.6=2.24g （2）氧化钠物质的量=2.24/64= 0.035mol钠的物质的量为0.2mol氢氧化钠物质的量=氧化钠物质的量+钠的物质的量=0.235mol氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.235mol/500ml=0.47mol/L你这题的最后结果好像错了，和我书上后面的答案不一样啊哦，氧化钠质量相减结果错了，应该是1.24g，相隔这么多年还是这么马虎，呵呵……你自己按照步骤再算算，看对不对