在氧气流中灼烧0.44g铁和硫的化合物,使其中硫全部转化为SO2,把这些SO2全部氧化成SO3并转变为硫酸,这些硫酸可用20mL、_化学解答

在氧气流中灼烧0.44g铁和硫的化合物,使其中硫全部转化为SO2,把这些SO2全部氧化成SO3并转变为硫酸,这些硫酸可用20mL、0.5mol/L氢氧化钠溶液完全中和,则原化合物中硫的百分比含量为多少?

人气：256 ℃　时间：2020-02-03 23:12:34

解答

NaOH物质的量为0.01mol
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
所以H2SO4物质的量为0.005mol
H2SO4中S物质的量为0.005mol
根据化学反应前后元素质量守恒S质量为0.005×32=0.16克
所以原化合物中硫的百分比含量为：0.16/0.44=36.36%