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化学
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将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中(杂质跟稀硫酸不反应).测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g,反应停止后,烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g.求:
(1)反应中生成氢气的质量;______
(2)这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数.______.
人气:432 ℃ 时间:2020-06-20 15:22:28
解答
(1)根据质量守恒定律,反应中生成氢气的质量=16g+200g-215.6g=0.4g;
(2)设含杂质的锌粒中金属锌的质量为x
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
65 2
x 0.4g
65
x
=
2
0.4g
x=13g
这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数=
13g
16g
×100%=81.25%
故答案为:(1)0.4g;(2)81.25%.
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